الثانوية الاعدادية مولاي ادريس الاول بوسكورة

من علمني حرفا صرت له عبدا
 
الرئيسيةالبوابةالتسجيلدخول

شاطر | 
 

 الفيزياء و الكيمياء

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
badreddine
عضو(ة) شرف(ة)
عضو(ة) شرف(ة)


عدد المساهمات : 87
تاريخ التسجيل : 24/04/2010
العمر : 20
الموقع : home

مُساهمةموضوع: الفيزياء و الكيمياء   الأربعاء 3 نوفمبر 2010 - 10:17

: توزيع الإلكترونات على مستويات الطاقة



أكبر عدد يمكن أن يستوعبه المستوى من الإلكترونات

اسم المستوى
n : رقم المستوى

2

K

1

8

L

2

18

M

3

2(n²)

.....

n
تتدرج مستويات الطاقة من المستوى K إلى L ثم M .............
هــام :
المستوى الخارجي للطاقة لا يزيد عدد إلكتروناته عن 8 و لو اتسع لأكثر من ذلك.


أمثلة

توزيع الإلكترونات على مستويات الطاقة

الذرة

توزيع الإلكترونات على مستويات الطاقة
الذرة

N

M

L

K


N

M

L

K



8

2

10Ne





1

1H


7

8

2

17Cl





2

2He

2

8

8

2

20Ca




4

2

6C

: صيغة أيون

: نتبع الخطوات التالية
نحدد الذرة فعدد إلكتروناتها
.1
نوزع إلكترونات الذرة مع مراعاة القاعدة الثمانية
.2
: نحدد عدد إلكترونات المستوى الخارجي فإذا كان عددها
.3
أصغر من 4 فالأيون موجب
.3.1
أكبر من 4 فالأيون سالب
.3.2




يساوي 4 فإشارة الأيون مرتبطة بالأيون الآخر المرتبط معه
.3.3

: أمثلة



الأيون المناسب

ملاحظة

عدد إلكترونات التكافؤ

توزيع الإلكترونات

الذرة

M

L

K

Li+

الذرة تفقد إلكترونات

1


1

2

3Li

Mg2+

2

2

8

2

12Mg

Al3+

3

3

8

2

13Al

F-

الذرة تكتسب إلكترونات

7


7

2

9F

O2-

6


6

2

8O

P3-

5

5

8

2

15P
: صيغة مركب أيوني
: نتبع الخطوات التالية


: مثال
نحدد الأيونين المكونين للمركب الأيوني

.1

O2-

, Al3+
An- Cm+


نجمع بين الأيونين مع مراعاة الحياد أو التعادل الكهربائي

.2

3O2-

, 2Al3+
mAn- nCm+


m.n(-)=m.n(+)


: و المركب يكتب كالتالي

.3

Al2O3
CnAm

: أمثلة أخرى



اسم المركب الأيوني

صيغة المركب

الحياد الكهربائي

الأيون السالب

الأيون الموجب

هيدروكسيد الصوديوم

Na2O

(2Na+,O2- )

O2-

Na+

كلورور الحديد اا

FeCl2

(Fe2+,2Cl- )

Cl-

Fe2+

كبريتات الألومنيوم

Al2(SO4)2

(2Al3+,3SO42-)

SO42-

Al3+
: الأيونات المكونة لمركب أيوني
: نتبع الخطوات التالية


: مثال
نتعرف على صيغة المركب الأيوني

.1

Al2O3


CnAm


نحدد عدد الذرات من كل عنصر مكون للمركب الأيوني

.2

3O , 2Al


mA و nC


نعتمد على الحياد الكهربائي لتحديد الأيونين

.3

3O2- , 2Al3+


mAn- و nCm+


: و بالتالي فالأيونين هما


O2- , Al3+


An- و Cm+

: أمثلة أخرى



إسم المركب

صيغة المركب الأيوني

الأيون السالب

الأيون الموجب

عدد الذرات من كل عنصر

المركب الأيوني

كلورور الصوديوم

(Na+,Cl-)

Cl-

Na+

Cl

Na

NaCl

كلورور الحديد اا

(Fe2+,2Cl-)

Cl -

Fe2+

2Cl

1Fe

FeCl2

كبريتور الحديد ااا

(2Fe3,3S2-)

S2-

Fe3+

3S

2Fe

Fe2S3

: الجزيئات


: نتبع الخطوات التالية

نتعرف على الذرات المكونة للجزيئة المراد تحديدها

.1

بعد توزيع الإلكترونات على مستويات الطاقة نحدد عدد إلكترونات التكافؤ

.2

نستنتج عدد الإلكترونات التي يمكن أن تشارك بها كل ذرة على حدة

.3

نستنتج الروابط الممكن أن ترتبط بها كل ذرة

.4

نحدد الصيغ المنشورة و الإجمالية للجزيئة

.5
: مثال نحدد الصيغ المنشورة و الإجمالية لجزيئة مكونة من ذرة كربون و ذرة أوكسجين و عدد من ذرات الهيدروجين



استنتاج
الروابط الممكن أن ترتبط بها

ممكن أن تساهم ب

عدد إلكترونات التكافؤ

توزيع الإلكترونات

الذرات

ثلاثية

ثنائية

بسيطة

M

L

K

الهيدروجين دائما يكون رابطة تساهمية بسيطة واحدة فقط



x

1

1



1

1H



x

x

2

6


6

2

8O


x

x

x

3

5


5

2

7N


x

x

x

4

4


4

2

6C



: طريقة موازنة معادلة كيميائية

نتعرف على المتفاعلات و النواتج
.1
تحديد صيغ المتفاعلات و النواتج و حالاتها الفيزيائية
.2
كتابة المعادلة متوازنة علما أن نفس عدد الذرات من عنصر معين جهة المتفاعلات مطابق لعدد ذرات نفس العنصر جهة النواتج
.3
: مثال
C4H10 + O2 -----> CO2 + H2O


معامل التناسب
عدد الذرات جهة النواتج
عدد الذرات جهة المتفاعلات
العنصر

4

1

4

الكربون C
C4H10 + O2 -----> 4CO2 + H2O


معامل التناسب
عدد الذرات جهة النواتج
عدد الذرات جهة المتفاعلات
العنصر

5

2

10

الهيدروجين H
C4H10 + O2 -----> 4CO2 + 5H2O


معامل التناسب
عدد الذرات جهة النواتج
عدد الذرات جهة المتفاعلات
العنصر

13/2

2

4.2 + 5.1 = 13

الأوكسجين O
C4H10 + 13/2 O2 -----> 4CO2 + 5H2O
: المعادلات لاتقبل سوى معاملات صحيحة و بالتالي فالمعادلة تكتب على الشكل التالي
2 C4H10 + 13 O2 -----> 8 CO2 + 10 H2O

: طريقة حل تمرين في الكيمياء
اتبع الخطوات التالية و ستكون قادرا على الإجابة على جل التمارين



كتابة المعادلة متوازنة

.1

التعرف على الحالة الفيزيائية للمتفاعلات و النواتج

.2

بعد تحديد معاملات التناسب نكتب العلاقة بين كميات المادة

.3

نستعين بتعبير كمية المادة و نبدأ حل التمرين

.4
يستحسن دائما التعامل مع كميات المادة كيفما كانت طبيعة التفاعل

: هام
نص تمرين كمثال :
تحت الشروط النظامية تتفاعل كتلة m=10g من الصوديوم مع حجم V من غاز الكلور لينتج كلورورالصوديوم
1. أكتب معادلة التفاعل الحاصل .
2. أوجد حجم غاز الكلور المتفاعل
3. أوجد كتلة كلورور الصوديوم الناتج




: الحل



2 Na + 1 Cl2 --------------> 2 NaCl

.1

صلب غاز صلب
n(Cl2)=0.5 n(Na)









V(Cl2)
n(Cl2)=0.5 n(Na) = ----------

VM








n(Na) n(Cl2) n(NaCl)

------- = ---------- = ------------

2 1 2

V(Cl2) =0.5 n(Na) .VM = 0.5 x0.435x22.4 = 4.87 L

.3

m(Na) 10
n(NaCl)= n(Na)

n(Na) = -------- = -------- =0.435 mol

m(NaCl) = n(Na).M(NaCl) = 0.435x58.5 = 25.45 g

M(Na) 23

.2


n(NaCl)و n(Cl2) اعتمادا على العلاقة بين كميات المادة نحدد
: المحاليل الحمضية
: نتبع الخطوات التالية



HCl

تحديد الصيغة الإجمالية للحمض

.1

HCl + H2O -----> H3O+ + Cl-

كتابة معادلة ذوبانه في الماء

.2

H3O+ , OH- , Cl-

OH-جرد الأيونات المتواجدة بالمحلول دون نسيان أيون الهيدروكسيد

.3

n(HCl) = n(H3O+) = n(Cl-)

كتابة العلاقة بين كميات المادة بين المتفاعلات و النواتج

.4


من خلال قراءة جيدة للنص نحدد المعطيات ونستعين بتعبير كمية المادة لحل التمرين

.5





: تعبير كمية المادة

: علاقات مهمة






























بالنسبة للأجسام الغازية فقط

بالنسبة لجميع الأجسام صلبة أم سائلة أم غازية

V(G)
حجم الغاز


m(X)
كتلة الجسم

n(G) = ---------



n(X) = --------


VM
الحجم المولي


M(X)
الكتلة المولية للجسم




Ke = [ H3O+].[ OH-] : الجداء الأيوني للماء




[ H3O+]=10-pH : pHتعبير
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
MoUaD SaàDi
عضو خطير
عضو خطير


عدد المساهمات : 1653
تاريخ التسجيل : 22/04/2010
العمر : 21
الموقع : في المنزل !!

مُساهمةموضوع: رد: الفيزياء و الكيمياء   الخميس 4 نوفمبر 2010 - 16:10

مشكوور على المجهود
واصل

_________________
moroco
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
http://www.idriss1.tk
 
الفيزياء و الكيمياء
استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
الثانوية الاعدادية مولاي ادريس الاول بوسكورة :: المواد المدرسة بالثانوية الإعدادية ادريس الاول :: الفيزياء و الكيمياء-
انتقل الى: