: توزيع الإلكترونات على مستويات الطاقة
أكبر عدد يمكن أن يستوعبه المستوى من الإلكترونات |
اسم المستوى | n : رقم المستوى |
2 |
K |
1 |
8 |
L |
2 |
18 |
M |
3 |
2(n²) |
..... |
n |
تتدرج مستويات الطاقة من المستوى K إلى L ثم M .............
هــام :
المستوى الخارجي للطاقة لا يزيد عدد إلكتروناته عن 8 و لو اتسع لأكثر من ذلك.
أمثلة |
توزيع الإلكترونات على مستويات الطاقة |
الذرة |
| توزيع الإلكترونات على مستويات الطاقة | الذرة |
N |
M |
L |
K |
|
N |
M |
L |
K |
|
|
8 |
2 |
10Ne |
|
|
|
|
1 |
1H |
|
7 |
8 |
2 |
17Cl |
|
|
|
|
2 |
2He |
2 |
8 |
8 |
2 |
20Ca |
|
|
|
4 |
2 |
6C |
: صيغة أيون
| | | | : نتبع الخطوات التالية |
| | | | نحدد الذرة فعدد إلكتروناتها | .1 |
| | | | نوزع إلكترونات الذرة مع مراعاة القاعدة الثمانية | .2 |
| | | | : نحدد عدد إلكترونات المستوى الخارجي فإذا كان عددها | .3 |
| | | | أصغر من 4 فالأيون موجب | .3.1 | |
| | | | أكبر من 4 فالأيون سالب | .3.2 | |
|
|
|
| يساوي 4 فإشارة الأيون مرتبطة بالأيون الآخر المرتبط معه | .3.3 |
|
: أمثلة
الأيون المناسب |
ملاحظة |
عدد إلكترونات التكافؤ |
توزيع الإلكترونات |
الذرة |
M |
L |
K |
Li+ |
الذرة تفقد إلكترونات |
1 |
|
1 |
2 |
3Li |
Mg2+ |
2 |
2 |
8 |
2 |
12Mg |
Al3+ |
3 |
3 |
8 |
2 |
13Al |
F- |
الذرة تكتسب إلكترونات |
7 |
|
7 |
2 |
9F |
O2- |
6 |
|
6 |
2 |
8O |
P3- |
5 |
5 |
8 |
2 |
15P |
: صيغة مركب أيوني
: نتبع الخطوات التالية
: مثال | نحدد الأيونين المكونين للمركب الأيوني |
.1 |
O2- |
, Al3+ | An- Cm+ |
|
| نجمع بين الأيونين مع مراعاة الحياد أو التعادل الكهربائي |
.2 |
3O2- |
, 2Al3+ | mAn- nCm+ |
|
| m.n(-)=m.n(+) |
|
| : و المركب يكتب كالتالي |
.3 |
Al2O3 | CnAm |
|
: أمثلة أخرى
اسم المركب الأيوني |
صيغة المركب |
الحياد الكهربائي |
الأيون السالب |
الأيون الموجب |
هيدروكسيد الصوديوم |
Na2O |
(2Na+,O2- ) |
O2- |
Na+ |
كلورور الحديد اا |
FeCl2 |
(Fe2+,2Cl- ) |
Cl- |
Fe2+ |
كبريتات الألومنيوم |
Al2(SO4)2 |
(2Al3+,3SO42-) |
SO42- |
Al3+ |
: الأيونات المكونة لمركب أيوني
: نتبع الخطوات التالية
: مثال | نتعرف على صيغة المركب الأيوني |
.1 |
Al2O3 |
|
CnAm |
|
| نحدد عدد الذرات من كل عنصر مكون للمركب الأيوني |
.2 |
3O , 2Al |
|
mA و nC |
|
| نعتمد على الحياد الكهربائي لتحديد الأيونين |
.3 |
3O2- , 2Al3+ |
|
mAn- و nCm+ |
|
| : و بالتالي فالأيونين هما |
|
O2- , Al3+ |
|
An- و Cm+ |
|
: أمثلة أخرى
إسم المركب |
صيغة المركب الأيوني |
الأيون السالب |
الأيون الموجب |
عدد الذرات من كل عنصر |
المركب الأيوني |
كلورور الصوديوم |
(Na+,Cl-) |
Cl- |
Na+ |
Cl |
Na |
NaCl |
كلورور الحديد اا |
(Fe2+,2Cl-) |
Cl - |
Fe2+ |
2Cl |
1Fe |
FeCl2 |
كبريتور الحديد ااا |
(2Fe3,3S2-) |
S2- |
Fe3+ |
3S |
2Fe |
Fe2S3 |
: الجزيئات
 | : نتبع الخطوات التالية |
نتعرف على الذرات المكونة للجزيئة المراد تحديدها |
.1 |
بعد توزيع الإلكترونات على مستويات الطاقة نحدد عدد إلكترونات التكافؤ |
.2 |
نستنتج عدد الإلكترونات التي يمكن أن تشارك بها كل ذرة على حدة |
.3 |
نستنتج الروابط الممكن أن ترتبط بها كل ذرة |
.4 |
نحدد الصيغ المنشورة و الإجمالية للجزيئة |
.5 |
: مثال نحدد الصيغ المنشورة و الإجمالية لجزيئة مكونة من ذرة كربون و ذرة أوكسجين و عدد من ذرات الهيدروجين
استنتاج | الروابط الممكن أن ترتبط بها |
ممكن أن تساهم ب |
عدد إلكترونات التكافؤ |
توزيع الإلكترونات |
الذرات |
ثلاثية |
ثنائية |
بسيطة |
M |
L |
K |
الهيدروجين دائما يكون رابطة تساهمية بسيطة واحدة فقط |
|
|
x |
1 |
1 |
|
|
1 |
1H |
|
|
x |
x |
2 |
6 |
|
6 |
2 |
8O |
|
x |
x |
x |
3 |
5 |
|
5 |
2 |
7N |
|
x |
x |
x |
4 |
4 |
|
4 |
2 |
6C |
: طريقة موازنة معادلة كيميائية
نتعرف على المتفاعلات و النواتج | .1 |
تحديد صيغ المتفاعلات و النواتج و حالاتها الفيزيائية | .2 |
كتابة المعادلة متوازنة علما أن نفس عدد الذرات من عنصر معين جهة المتفاعلات مطابق لعدد ذرات نفس العنصر جهة النواتج | .3 |
: مثالC4H10 + O2 -----> CO2 + H2Oمعامل التناسب | عدد الذرات جهة النواتج | عدد الذرات جهة المتفاعلات | العنصر |
4 |
1 |
4 |
الكربون C |
C4H10 + O2 -----> 4CO2 + H2Oمعامل التناسب | عدد الذرات جهة النواتج | عدد الذرات جهة المتفاعلات | العنصر |
5 |
2 |
10 |
الهيدروجين H |
C4H10 + O2 -----> 4CO2 + 5H2Oمعامل التناسب | عدد الذرات جهة النواتج | عدد الذرات جهة المتفاعلات | العنصر |
13/2 |
2 |
4.2 + 5.1 = 13 |
الأوكسجين O |
C4H10 + 13/2 O2 -----> 4CO2 + 5H2O: المعادلات لاتقبل سوى معاملات صحيحة و بالتالي فالمعادلة تكتب على الشكل التالي
2 C4H10 + 13 O2 -----> 8 CO2 + 10 H2O
: طريقة حل تمرين في الكيمياء
اتبع الخطوات التالية و ستكون قادرا على الإجابة على جل التمارين
كتابة المعادلة متوازنة |
.1 |
التعرف على الحالة الفيزيائية للمتفاعلات و النواتج |
.2 |
بعد تحديد معاملات التناسب نكتب العلاقة بين كميات المادة |
.3 |
نستعين بتعبير كمية المادة و نبدأ حل التمرين |
.4 |
يستحسن دائما التعامل مع كميات المادة كيفما كانت طبيعة التفاعل |
: هام |
نص تمرين كمثال :
تحت الشروط النظامية تتفاعل كتلة m=10g من الصوديوم مع حجم V من غاز الكلور لينتج كلورورالصوديوم
1. أكتب معادلة التفاعل الحاصل .
2. أوجد حجم غاز الكلور المتفاعل
3. أوجد كتلة كلورور الصوديوم الناتج
|
| : الحل |
|
|
| 2 Na + 1 Cl2 --------------> 2 NaCl |
.1 |
| صلب غاز صلب |
n(Cl2)=0.5 n(Na) |
|
V(Cl2) |
n(Cl2)=0.5 n(Na) = ---------- |
VM |
|
n(Na) n(Cl2) n(NaCl) |
------- = ---------- = ------------ |
2 1 2 |
|
V(Cl2) =0.5 n(Na) .VM = 0.5 x0.435x22.4 = 4.87 L |
|
.3 |
m(Na) 10 |
n(NaCl)= n(Na) |
n(Na) = -------- = -------- =0.435 mol |
m(NaCl) = n(Na).M(NaCl) = 0.435x58.5 = 25.45 g |
M(Na) 23 |
| .2 |
|
n(NaCl)و n(Cl2) اعتمادا على العلاقة بين كميات المادة نحدد |
: المحاليل الحمضية
: نتبع الخطوات التالية
HCl |
تحديد الصيغة الإجمالية للحمض |
.1 |
HCl + H2O -----> H3O+ + Cl- |
كتابة معادلة ذوبانه في الماء |
.2 |
H3O+ , OH- , Cl- |
OH-جرد الأيونات المتواجدة بالمحلول دون نسيان أيون الهيدروكسيد |
.3 |
n(HCl) = n(H3O+) = n(Cl-) |
كتابة العلاقة بين كميات المادة بين المتفاعلات و النواتج |
.4 |
|
من خلال قراءة جيدة للنص نحدد المعطيات ونستعين بتعبير كمية المادة لحل التمرين |
.5 |
|
|
|
|
: تعبير كمية المادة |
: علاقات مهمة |
|
بالنسبة للأجسام الغازية فقط |
|
بالنسبة لجميع الأجسام صلبة أم سائلة أم غازية |
V(G) |
حجم الغاز
|
|
m(X) |
كتلة الجسم
|
n(G) = --------- |
|
|
n(X) = -------- |
|
VM |
الحجم المولي
|
|
M(X) |
الكتلة المولية للجسم
|
|
|
|
|
Ke = [ H3O+].[ OH-] : الجداء الأيوني للماء |
|
|
|
[ H3O+]=10-pH : pHتعبير |
الأربعاء 3 نوفمبر 2010 - 10:17
