الذرات والأيونات Atomes et ions الثالثة ثانوي إعدادي

تذكير

• تتكون المادة (la matiére) انطلاقا من الذرات ، هذه الأخيرة عبارة عن دقائق متناهية الصغر .
- تتوسط الذرة نواة (Noyau) مشحونة بكهرباء موجب . تدور حولها إلكترونات (éléctrons) مشحونة بكهرباء سالب
- جميع الإلكترونات متشابهة يرمز لكل إلكترون ب e − و لشحناتها −e حيث تسمى e : الشحنة الابتدائية (charge élémentaire). وحدتها هي الكولوم Coulomb(c) مع e=1,6× 10 −19 c
• الذرة متعادلة كهربائيا (Electriquement neutre). حيث الشحنة الكهربائية الموجبة للنواة تعادل الشحنة الكهربائية السالبة للإلكترونات.
• تتميز كل ذرة بعدد إلكتروناتها الذي يسمى العدد الذري (Numéro atomique) يرمز له ب Z .
• الأيونات نوعان :
- كاتيونات (cations) هو أيون موجب نتج عن ذرة أو مجموعة من ذرات فقدت إلكترونا أو أكثر.
- أنيونات (Anions) هو أيون سالب نتج عن ذرة أو مجموعة من ذرات اكتسبت إلكترونا أو أكثر
• يرمز للشحنة الكهربائية (charge éléctrique ) ب q
البداية

التمرين الأول

ذرة X فقدت إلكترونين وأصبحت أيونا . إعط إسم نوع هذا الأيون وشحنته و رمزه .
الشحنة الكهربائية للإلكترون هي −1,6× 10 −19 c . أحسب شحنة ذرة الأوكسجين و الشحنة الكهربائية لنواة ذرة الأكسجين علما أن العدد الذري لذرة الأوكسجين هو : Z=8
البداية
الجواب

التمرين الثاني

الشحنة الكهربائية لنواة ذرة الفوسفور ( P ) هي : +24× 10 −19 c
احسب عدد إلكترونات ذرة الفوسفور مستنتجا العدد الذري.
البداية
الجواب

التمرين الثالث

العدد الذري لذرة الألومنيوم هو Z Al =13 . خضعت هذه الذرة لظاهرة التكهرب و أصبحت أيونا موجبا شحنته هي +3e
اعط رمز الأيون الناتج و عدد إلكتروناته.
احسب الشحنةالكهربائية لنواة ذرة الألومنيوم بالكولوم.
احسب الشحنة الكهربائية لذرة الألومنيوم بالكولوم . علل جوابك.
البداية
الجواب

التمرين الرابع

ذوبان ملح طعام (كلورور الصوديوم) في الماء تفقد فيه كل ذرة صوديوم ( Na ) إلكترونا واحدا لذرة الكلور ( Cl ) فيتكون أيون الصوديوم و أيون الكلور علما أن العدد الذري لذرة الصوديوم هو 11 و الشحنة الكهربائية لنواة ذرة الكلورهي +27,2× 10 −19 c
إعط رمز أيون الصوديوم و رمز أيون الكلور مستنتجا الصيغة الكيميائية لكلورور الصوديوم .
إعط الشحنة الكهربائية لإلكترونات أيون الصوديوم بالكولوم .
إعط العدد الذري لذرة الكلور .
البداية
الجواب

التمرين الخامس

جسم أحادي الذرة A عند تفاعله مع جسم آخر أحادي الذرة B نحصل على جسم جديد هو AB . أثناء هذا التفاعل الكيميائي تفقد كل ذرة جسم A إلكترونين إلى ذرات الجسم B فيصبح عدد إلكترونات الأيون A هو 24 إلكترون و عدد إلكترونات أيون B هو 18 إلكترونا.
إعط شحنة الأيون A و شحنة الأيون B.
احسب شحنة إلكترونات كل ذرة
استنتج العدد الذري لكل ذرة .
إعط إسم الجسم A و إسم الجسم B و إسم الناتج عن التفاعل AB مستنتجا التفاعل الكيميائي و معادلته الكيميائية مع العلم أن العدد الذري :
Z Ar(arg⁡on) =18; Z S(soufre) =16; Z Cr(chrome =24; Z Fe(Fer) =26
البداية
الجواب

جواب التمرين الأول

رمز هذه الذرة هو X . إسم نوع الأيون هو كاتيون شحنته : +2e ، رمزه : X 2+
شحنة ذرة الأوكسجين منعدمة (صفر) و شحنة نواة ذرة الأوكسجين هي : q=8×1,6× 10 −19 c=12,8× 10 −19 c
البداية
التمرين

جواب التمرين الثاني

حساب عدد إلكترونات ذرة الفوسفور :
المعطيات : e=1,6× 10 −19 c و q=24× 10 −19 c
العلاقة : q=ne إذن n= q e
التطبيق: n= 24× 10 −19 c 1,6× 10 −19 c =15
إذن عدد إلكترونات ذرة الفوسفور هو 15 إلكترونا أي : 15 e −
نستنتج أن العدد الذري لذرة الفوسفور هو 15 أي : Z p =15
البداية
التمرين

جواب التمرين الثالث

رمز الأيون الناتج هو A l 3+ عدد إلكتروناته n=( 13 e − )−( 3 e − )=10 e −
نستنتج أن عدد إلكترونات أيون الألومنيوم هو 10 e −
الشحنة الكهربائية لنواة ذرة الألومنيوم بالكولوم هي : المعطيات : Z Al =13 و e=1,6× 10 −19 c
العلاقة : q=13×e
التطبيق : q=13×1,6× 10 −19 c=20,8× 10 −19 c
الشحنة الكهربائية لذرة الألومنيوم منعدمة أي صفر ، لأن :
q=( − Z Al e )+( Z Al e )=( −13e )+( +13e )=0
البداية
التمرين

جواب التمرين الرابع

رمز أيون الصوديوم هو : N a + { الصيغة الكيميائية لكلورور الصوديوم هي : NaCl
رمز أيون الكلورور هو: C l −
الشحنةالكهربائيةلإلكترونات أيون الصوديوم بالكولوم :
المعطيات : العدد الذري لذرة الصوديوم Z=11 فقدت إلكترونا و أصبح عدد إلكترونات الأيون هو n=10 e − و شحنةالإلكترونات هي −1,6× 10 −19 c .
العلاقة : q=−ne
التطبيق العددي : q=−10×1,6× 10 −19 c=−16× 10 −19 c
حساب العدد الذري لذرة الكلورور :
المعطيات : q=+27,2× 10 −19 c و e=1,6× 10 −19 c
العلاقة : q=Ze إذن Z= q e
التطبيق العددي : Z= 27,2× 10 −19 c 1,6× 10 −19 c =17
البداية
التمرين

جواب التمرين الخامس

شحنة الأيون A هي +2e ، شحنة الأيون B هي -2e
عدد إلكترونات الذرة A هو ( 24 e − )+( 2 e − )=26 e −
عدد إلكترونات الذرة B هو ( 18 e − )−( 2 e − )=16 e −
العدد الذري للذرة A هو Z A =26
اسم الذرة A هو الحديد ( Fe ) و اسم الذرة B هو الكبريت ( S ) و اسم الناتج هو كبريتور الحديد . ( FeS )
التفاعل الكيميائي هو : الحديد + الكبريت ← كبريتور الحديد .
Fe+S→FeS

بارك الله فيك اخي

عمل رائع وممتاز