تذكير
• تتكون المادة (la matiére) انطلاقا من الذرات ، هذه الأخيرة عبارة عن دقائق متناهية الصغر .
- تتوسط الذرة نواة (Noyau) مشحونة بكهرباء موجب . تدور حولها إلكترونات (éléctrons) مشحونة بكهرباء سالب
- جميع الإلكترونات متشابهة يرمز لكل إلكترون ب e− و لشحناتها −e حيث تسمى e : الشحنة الابتدائية (charge élémentaire). وحدتها هي الكولوم Coulomb(c) مع e=1,6×10−19c
• الذرة متعادلة كهربائيا (Electriquement neutre). حيث الشحنة الكهربائية الموجبة للنواة تعادل الشحنة الكهربائية السالبة للإلكترونات.
• تتميز كل ذرة بعدد إلكتروناتها الذي يسمى العدد الذري (Numéro atomique) يرمز له ب Z .
• الأيونات نوعان :
- كاتيونات (cations) هو أيون موجب نتج عن ذرة أو مجموعة من ذرات فقدت إلكترونا أو أكثر.
- أنيونات (Anions) هو أيون سالب نتج عن ذرة أو مجموعة من ذرات اكتسبت إلكترونا أو أكثر
• يرمز للشحنة الكهربائية (charge éléctrique ) ب q
التمرين الأول
ذرة X فقدت إلكترونين وأصبحت أيونا . إعط إسم نوع هذا الأيون وشحنته و رمزه .
الشحنة الكهربائية للإلكترون هي −1,6×10−19c . أحسب شحنة ذرة الأوكسجين و الشحنة الكهربائية لنواة ذرة الأكسجين علما أن العدد الذري لذرة الأوكسجين هو : Z=8
التمرين الثاني
الشحنة الكهربائية لنواة ذرة الفوسفور (P) هي : +24×10−19c
احسب عدد إلكترونات ذرة الفوسفور مستنتجا العدد الذري.
البداية
الأحد 9 مايو 2010 - 14:05
